Что значит прокалили в химии. Высушивание и прокаливание осадка. Взвешивание. Словарь непонятных терминов

Прокаливание сухого остатка позволяет определить примерное соотношение минеральной и органической частей загрязнений. Отношение веса золы к весу сухого остатка называется зольностью сухого остатка и выражается в процентах.[ ...]

Прокаливание представляет собой сжигание отходов, осуществляемое с целью уменьшения объема и массы реагирующих компонентов. Однако в процессе прокаливания образуются отходы (зола и шлак, дымовые газы, летучая зола и сточные воды, образующиеся при обработке золы и очистке дымовых газов), которые вредно воздействуют на окружающую среду. Поэтому прокаливание не является лучшим способом ликвидации твердых органических отходов.[ ...]

Прокаливание является третьей, весьма важной операцией в производстве ТЮ2, так как именно при прокаливании продукт приобретает необходимые пигментные свойства. При прокаливании, вследствие разложения основных сульфатов титана, происходит удаление из метатитановой кислоты воды и Э03. Практикой установлено, что некоторые продукты с малым содержанием БОз труднее его выделяют, чем ТЮ304, а в присутствии примесей, например К2504, удаление БОз облегчается и начинается уже при 480°.[ ...]

При прокаливании шихты необходимо точно соблюдать температурный режим процесса, так как при повышении температуры до 750-800° на поверхности плава начинают появляться коричневые и даже черные, так называемые «ржавые пятна». При дальнейшем повышении температуры эти пятна распространяются по всей поверхности, а затем и по всей массе плава. При недостатке в шихте борной кислоты или при плохом ее перемешивании с хромпиком на плаве также могут образоваться бурые участки, но они состоят из неразложенного хромпика, хорошо растворимы в воде и не идентичны с «ржавыми пятнами», появляющимися в результате разложения плава. По окончании прокаливания плав выгружают из печи на железные противни, на которых он охлаждается. Шихту загружают в печь очень небольшими количествами, вследствие ее сильного вспучивания во время прокаливания. Так, например, в электропечь с поверхностью пода 0,5 м2 удается загрузить только 10-15 кг шихты, из которой получается 1,5-2,5 кг готового пигмента. Прокаливание шихты изумрудной зелени продолжается 1,5-2 часа.[ ...]

При прокаливании пустого мембранного фильтра получается так мало золы, что ею при расчете можно пренебречь.[ ...]

Температура прокаливания 500-600°. Цвет пигмента устанавливается при этой температуре через 20-30 минут, но на практике продолжительность прокаливания доходи г до 2 часов, так как при меньшей продолжительности в пигменте остаются неразрушенные примеси.[ ...]

Остаток после прокаливания. Для определения остатка после прокаливания грубодисперсных примесей («прокаленных грубодисперсных примесей») взвешенный мембранный фильтр бе ут тигельными щипцами или пинцетом и очень осторожно сжигают над фарфоровым тиглем, предварительно прокаленным и взвешенным.[ ...]

Остаток после прокаливания. Прокаливать фарфоровый или кварцевый тигель с отфильтрованными грубодисперсными примесями рекомендуется в электрической муфельной печи при 600 °С в течение 10-15 мин. Содержание остатка после прокаливания вычисляют по формуле, приведенной в разделе «А» (см. стр. 20).[ ...]

Остаток после прокаливания определяют, как описано в разделе «А» (см. стр. 20).[ ...]

Условия осаждения и прокаливания оказывают большое влияние на пигментные свойства сернистого кадмия, т. е. на его цвет, укрывистость, интенсивность, устойчивость и т. д.[ ...]

Сухой остаток и потери при прокаливании. В практике водо-подготовки под сухим остатком понимают общую сумму неорганических и органических соединений в растворенном и коллоидно растворенном состоянии. Сухой остаток определяют выпариванием предварительно профильтрованной пробы с последующим высушиванием при 10 °С. Потери при прокаливании определяют содержание в сухом остатке органических веществ. Остаток после прокаливания характеризует солесодержание воды.[ ...]

Сущность процесса сводится к прокаливанию при 1400-1450° апатита (с добавлением 2-8% кремнезема) или кара-таузского фосфорита (с прибавлением извести) в присутствии водяных паров. В этих условиях разрушается кристаллическая решетка апатита и фтор удаляется на 90%. Получаются различного состава фосфаты, растворимые в слабых кислотах. При переработке апатита удобрение содержит 30-32% Р205, при прокаливании фосфорита - 20-22%; 70-92% этих фосфатов растворимы в 2%-ной лимонной кислоте. Установлено, что в равных дозах по Р2Ой суперфосфат и обесфторенный фосфат при основном внесении дают близкий эффект. Обесфторенный фосфат применяется и для минеральной подкормки животных.[ ...]

Зольность определяется сжиганием й прокаливанием фильтра с осядкои после определения концентрации активного ила. Разница между весом сухого вещества активкогв ила и весом золы характеризует органическую часть активного ила - потерю пра прокаливании.[ ...]

Смесь из 60% СоО и 40% ZnO почти вся после прокаливания состоит из соединения ZnCo204. При меньшем содержании кобальта образуются темнозеленые продукты, являющиеся смесью ZnCo204 с окисью цинка.[ ...]

Различают общий сухой остаток и остаток после прокаливания. Под понятием «общий сухой остаток» подразумевают количество вещества, оставшееся после выпаривания пробы сточных вод и сушки до постоянной массы. Количество вещества, полученное после прокаливания сухого остатка, называется «остатком после прокаливания». По уменьшению массы сухого остатка после прокаливания можно судить о содержании органических веществ в сточных водах. Сукой остаток определяют,по стандарту PN-59/Z-04519.[ ...]

Механизм процесса образования красного кадмия при прокаливании смеси серы, селена и соли кадмия вероятно следующий: при 250-300° происходит диссоциация углекислого или щавелевокислого кадмия на углекислый газ и окись кадмия. Последняя образуется при этом в очень активном, реакционноспособном состоянии и сразу же вступает во взаимодействие с серой и селеном, образуя красную массу с сильным коричневым оттенком. Эта масса содержит определенное количество сернистого и селенистого кадмия в виде их смеси (Сс1 4- С [ ...]

Чернями называют продукты, полученные в результате прокаливания без доступа воздуха различных органических веществ животного и растительного происхождения.[ ...]

Содержание летучих твердых частиц определяют путем прокаливания остатка при температуре 550°С в электрической муфельной печи. Остаток питьевой и природной воды, а также ил прокаливают в течение 1 ч, а для остатков проб сточной воды требуется только 20-минутное прокаливание. Потеря массы при прокаливании выражается в мг летучих веществ на 1 л, и остаток после прокаливания называют нелетучими твердыми частицами. Чашка для выпаривания, используемая при анализе на содержание летучих твердых частиц, и фильтровальный диск из стекловолокна должны быть подвергнуты предварительной обработке путем прокаливания в муфельной печи для определения точной первоначальной собственной массы. Летучие твердые частицы в сточных водах часто интерпретируют как меру содержания органических веществ. Однако это не совсем точно, так как при сгорании многих органических веществ образуется зола, а многие неорганические соли улетучиваются в процессе прокаливания.[ ...]

Технологический процесс получения красной окиси железа прокаливанием гидрата окиси или закись-окиси железа состоит из следующих операций: приготовления гидрата окиси или закись-окиси железа, промывки, фильтрования и сушки полученного гидрата и, наконец, прокаливания сухого или влажного осадка при 600-700°.[ ...]

Внутренний диаметр реторты 2,7 м, полезная высота (зона сушки, прокаливания и охлаждения угля) 15,1 м. Общая высота реторты 26 м.[ ...]

Сухой остаток общий также минерального происхождения, потеря при прокаливании составляет 8%. Концентрация хлоридов и сульфатов относительно невелика, но концентрация солей кремневой кислоты весьма значительна (-300 мг!л) за счет применяемого в качестве флотореагента жидкого стекла. Цианиды, медь и мышьяк содержатся в незначительных количествах. Весьма существенным загрязнением являются используемые при флотации органические реагенты: нефтепродукты, терпинеол, ксантогенат (или дитиофосфат), которые повышают окисляемость воды более чем до 100 мг/л О.[ ...]

Будников и Гулинова для выявления зависимости активности каолина от температуры его прокаливания измеряли теплоту взаимодействия его с гидратом окиси кальция. Они установили, что предельной температурой прокаливания, выше которой активность каолина падает, является температура порядка 800°. Практика ультрамаринового производства также подтверждает, что каолины, прокаленные при температуре выше 800°, труднее вступают в реакцию ультрамаринообразования.[ ...]

Процесс изготовления желтого кадмия по этому методу состоит из следующих операций: приготовления и прокаливания шихты, промывки, сушки, размола и просеивания пигмента.[ ...]

Воды мутные, желтоватого цвета, с pH от 6,7 До 9,5. Потеря грубодисперсных примесей и сухого остатка общего при прокаливании ничтожно мала, что свидетельствует о преобладании в их составе минеральных веществ (частиц руды). Основой растворенных минеральных солей общего стока являются сульфаты. При прохождении сточных вод через хвостохранилище количество грубодисперсных примесей резко снижается.[ ...]

Наиболее старый метод определения общего содержания органических примесей состоит в определении потери при прокаливании. Прокаливанием при 110°С остатка, полученного после выпаривания пробы, можно обнаружить многие органические вещества (углеводы, белковые соединения) по темной окраске остатка и обугливанию его. Потеря при прокаливании дает также указание на присутствие некоторых неорганических веществ.[ ...]

Сернистый кадмий, образовавшийся при осаждении гипосульфитом, обладает среднежелтым цветом с очень живым и ярким оттенком. При прокаливании пигмента до 500° его цвет не изменяется, а при 550-600° становится несколько светлее.[ ...]

Осадок прокаливают в муфельной печи при.температуре 700-750°С, при температуре, выше 800° осадок разлагается на ВаО и о03. Продолжительность первого прокаливания - 30 мин., повторного - 20 мин.[ ...]

Из всех сорбентов лучшим является активированная окись алюминия. Ее изготовляют из товарной окиси алюминия. Этот реагент активируется двойным прокаливанием при 800° С с промежуточным охлаждением и смачиванием 15%-ным раствором соды. Высота слоя сорбента в фильтре должна быть около 2 м. Рабочая обменная емкость его (по данным Водгео) 1,25 кг фтора на 1 м3 сорбента.[ ...]

При прокаливании шлама при температуре обжига плиток, т. е. при 900 °С, обнаружены дифракционные максимумы, которые можно отнести к Ре304. Отработанный активный ил содержит гидроксиды железа и никеля, после прокаливания появились отражения, которые можно идентифицировать как М1ре204 - никелевую шпинель.[ ...]

После сушки выпавшей взвеси при температуре 105 °С и взвешивания определяют содержание (в мг/л) осевших веществ. Отношение массы оставшейся золы после прокаливания сухого осадка при температуре 600° С к общей массе абсолютно сухого осадка (в %) называется зольностью последнего. Потеря сгоревших веществ при прокаливании определяет количество без-зольного вещества.[ ...]

Из описанных методов производства желтого кадмия наибольшее практическое применение имеют: взаимодействие углекислого кадмия с сернистым натрием, прокаливание углекислого кадмия с серой и взаимодействие соли кадмия с гипосульфитом. При работе по этим методам можно получать желтый кадмий всех оттенков - от лимонного до оранжевого. Оранжевый кадмий образуется также при прокаливании углекислого кадмия со смесью серы и селена. Этот метод описан ниже. Осаждение желтого кадмия производят в деревянных, фарфоровых или эмалированных баках, прокаливание - в муфельных или во вращающихся печах.[ ...]

Некоторые из таких содержащихся в пигменте водорастворимых солей могут даже сами быть причиной ускоренной коррозии. Так, например, марс, изготовленный прокаливанием железного купороса, может содержать незначительные количества не-прокаленного купороса, который является очень сильным корродирующим агентом. Поэтому до применения необходимо проверять химический состав марсов и, в частности, содержание в них железного купороса, хотя такой анализ и не дает возможности судить о других свойствах этого пигмента, например, об укрывистости и др. Химический состав пигментов важно, однако, знать не только для суждения о качестве пигментов и о прочности и долговечности приготовленных из них пленок, но и потому, что некоторые вещества, входящие в состав пигментов, оказывают вредное действие на человеческий организм.[ ...]

Применение экстракции для регенерации нефтешлама показало, что влажность полученного осадка колеблется в пределах 65-75%. При обезвреживании этого осадка прокаливанием в барабанных печах требуются затраты тепла, практически равные теплу, которое можно получить из нефтепродукта, выделенного из нефтешлама. Поэтому утилизация нефтепродуктов из нефтешлама в данном случае является нерентабельной.[ ...]

Таким образом при получении сернистого кадмия может изменяться очень большое количество факторов, а именно: исходные соли кадмия и сульфида, условия осаждения и прокаливания и т. д., вследствие чего возможно существование очень большого количества способов получения сернистого кадмия определенного цвета и свойств. И, действительно, в разное время было предложено очень много способов для получения сернистого кадмия, пригодного для применения в качестве пигмента.[ ...]

Ход определения. В такую же пробирку, какие применялись при изготовлении шкалы, наливают 10 мл исследуемой воды, взятой или непосредственно, или после выпаривания ее, прокаливания сухого остатка, растворения его в воде, нейтрализации азотной кислотой по фенолфталеину и разбавления до определенного объема (см. предыдущий метод). Прибавляют 1,00 мл раствора нитрата ртути(П) и 2 капли раствора дифенилкарб-азида. Через 10-15 мин полученную окраску сравнивают с окрасками растворов шкалы, рассматривая растворы сверху.[ ...]

Первое сообщение о железной лазури было сделано в 1710 г., но оно не содержало данных о способе его производства. Способ получения железной лазури был опубликован лишь в 1724 г. и заключался в прокаливании бычьей крови с поташом и осаждении подкисленной водной вытяжки этого плава железным купоросом и квасцами. Позже (в 1735 г.) было установлено, что вместо крови можно применять другие вещества животного происхождения - рог, когти, волос, кожу и др.[ ...]

Химическое загрязнение определяется химическим анализом сточных вод, устанавливающим температуру, цвет, запах, прозрачность, осадок по объему и весу, взвешенные вещества по весу и потери при прокаливании их, плотный остаток при прокаливании, окисляемость, химическую потребность в кислороде (ХПК), биохимическую потребность в кислороде (БПК), азот общих и аммонийных солей, реакцию среды pH, кислотность и щелочность, хлориды, фосфаты, сульфаты, концентрацию солей кислот, фенолы, цианиды, родониды, соли тяжелых металлов и другие химические примеси.[ ...]

Как можно видеть из приведенных данных, основными загрязнениями сточных вод молибдено-вольфрамовых обогатительных фабрик являются грубодисперсные примеси минерального происхождения, так как потеря при прокаливании составляет только 4,5% общего количества. При прохождении через хвостохранилище концентрация примесей в общем стоке снижается лишь на 70%, т. е. вода осветляется плохо и прозрачность повышается лишь до 2,1 см.[ ...]

В процессе умягчения воды осаждением получается 200 т шлама с удельным весом 1,5, причем 15% (по массе) шлама состоит из твердых частиц, которые представляют собой соли кальция и магния. Так как кальциевые соли при прокаливании образуют окись кальция, которая может быть использована в процессе умягчения воды, то предварительно уплотненный шлам направляется в печь. При этом в процессе уплотнения (центрифугирования) отделяется 70% твердого материала шлама, уплотненный шлам - фугат - содержит 65% (по массе) твердого материала.[ ...]

Проведенные исследования показывают,что нефтяные коксы являются достаточно реакционноспособными по отношению к кислороду воздуха даже при умеренных температурах реагирования (520°С) вплоть до температур предварительного прокаливания 800-1200°С. При температурах окисления выше 540°С (см.табл.I) происходит воспламенение прокаленного кокса и процесс из кинетической области реагирования переходит в диффузионную область, где сжигание кокса определяется подводом кислорода. Отсюда следует вывод,что сжигание коксовой пыли необходимо осуществлять при температурах выше 550+600°С.[ ...]

Одним из возможных решений проблемы является разработанный в нашей стране химико-металлургический метод, по которому получаются два продукта монохромата натрия и феррохром, как продукт металлургии. Монохромат натрия получается при прокаливании шихты, состоящей из хромовой руды, кальцинированной соды и твердого остатка (без доломита). После прокаливания спек подвергают выщелачиванию, в результате которого образуется раствор монохромата натрия и твердый остаток в виде гранул, содержащих 30-35% окиси хрома.[ ...]

Цвет сернистого кадмия, получаемого по этому методу, золотисто-желтый. Сернистый кадмий иных оттенков, а именно; лимонного, светложелтого и оранжевого - по этому методу получить не удается, так как изменение соотношения между реагентами, а также и условий прокаливания не влияет на цвет сернистого кадмия.[ ...]

Сточные воды гравитационных обогатительных фабрик, в технологическом процессе которых не применяют флотореагенты, загрязнены грубодисперсными примесями (хвосты флотации, шла-мы, пески), состоящими из пустой породы, сопровождающей флотируемые минералы. Потеря при прокаливании грубодисперсных примесей гравитационных фабрик составляет 2,5% их общего количества.[ ...]

При периодическом процессе плохо используется тепло греющего теплоносителя во второй половине оборота реторты. Этого можно избежать при устройстве вертикальной непрерывнодействующей реторты, в которой свежие дрова подаются на верх реторты и, двигаясь сверху вниз под влиянием собственного веса, встречаются с парогазами все более высокой температуры. При этом сырье постепенно проходит зоны сушки, сухой перегонки, прокаливания угля и его охлаждения.

Данный урок представляет собой практическое занятие, в ходе которого проводятся различные опыты, представляющие собой как физические, так и химические процессы. Проведенным химическим реакциям даются характеристики с указанием условий начала и протекания реакций, а также их признаков.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Практическое занятие 3. Химические реакции

ОПЫТ 1.

Кусочек парафина помещаем на металлическую пластинку и нагреваем. В результате мы наблюдаем изменение агрегатного состояния парафина (переход в жидкое состояние). Несмотря на то, что расплавленный парафин стал бесцветным (изменился цвет), это явление относится к физическим, т.к. состав вещества остался прежним, изменилось только его агрегатное состояние.

Рис. 1. Плавление парафина

ОПЫТ 2.

Зажжем свечу и дадим ей немного погореть. В процессе горения свечи сгорает фитиль и парафин, часть парафина плавится, нагреваясь от тепла, выделяемого в процессе горения. Горение фитиля и парафина – это химические процессы, т.к. исходные вещества превращаются в новые продукты реакции. Эти продукты – газообразные, т.к. свеча уменьшается в размерах. Горение сопровождается выделением тепла и света.

Плавление парафина, как было сказано выше, относится к физическим явлениям. Охарактеризуем процесс горения свечи. Условиями начала реакции является поджог и соприкосновение фитиля с воздухом. Условие течения реакции – приток свежего воздуха (если его прекратить, свеча погаснет). Признаки реакции – выделение тепла и света.

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

Домашнее задание

с.14-15 №№ 9, 10 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Задание С2 ЕГЭ по химии представляет собой описание химического эксперимента, в соответствии с которым нужно будет составить 4 уравнения реакции. По статистике, это одно из самых сложных заданий, очень низкий процент сдающих с ним справляется. Ниже приводятся рекомендации по поводу решения задания С2.

Во — первых, чтобы верно решить задание С2 ЕГЭ по химии нужно правильно представлять себе те действия, которым подвергаются вещества (фильтрование, выпаривание, обжиг, прокаливание, спекание, сплавление). Необходимо понимать, где с веществом происходит физическое явление, а где – химическая реакция. Наиболее часто используемые действия с веществами описаны ниже.

Фильтрование – способ разделения неоднородных смесей с помощью фильтров – пористых материалов, пропускающих жидкость или газ, но задерживающих твёрдые вещества. При разделении смесей, содержащих жидкую фазу, на фильтре остается твердое вещество, через фильтр проходит фильтрат .

Выпаривание - процесс концентрирования растворов путём испарения растворителя. Иногда выпаривание проводят до получения насыщенных растворов, с целью дальнейшей кристаллизации из них твердого вещества в виде кристаллогидрата, или до полного испарения растворителя с целью получения растворенного вещества в чистом виде.

Прокаливание – нагревание вещества с целью изменения его химического состава. Прокаливание может проводиться на воздухе и в атмосфере инертного газа. При прокаливании на воздухе кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду, например, CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
Термически нестойкие вещества разлагаются:
Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Спекание, сплавление – это нагревание двух и более твердых реагентов, приводящее к их взаимодействию. Если реагенты устойчивы к действию окислителей, то спекание можно проводить на воздухе:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Если же один из реагентов или продукт реакции могут окисляться компонентами воздуха, процесс проводят с инертной атмосфере, например: Сu + CuO → Cu 2 O

Вещества, неустойчивые к действию компонентов воздуха, при прокаливании окисляются, реагируют с компонентами воздуха:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Обжиг – процесс термической обработки, приводящий к сгоранию вещества.

Во-вторых, знание характерных признаков веществ (цвет, запах, агрегатное состояние) Вам послужит подсказкой или проверкой правильности выполненных действий. Ниже представлены наиболее характерные признаки газов, растворов, твердых веществ.

Признаки газов:

Окрашенные: Cl 2 – желто-зеленый; NO 2 – бурый; O 3 – голубой (все имеют запахи). Все ядовиты, растворяются в воде, Cl 2 и NO 2 реагируют с ней.

Бесцветные без запаха: Н 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (яд), NO (яд), инертные газы. Все плохо растворимы в воде.

Бесцветные с запахом: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (резкие запахи), NH 3 (нашатырного спирта) –хорошо растворимы в воде и ядовиты, PH 3 (чесночный), H 2 S(тухлых яиц) — мало растворимы в воде, ядовиты.

Окрашенные растворы:

Желтые: Хроматы, например K 2 CrO 4 , растворы солей железа (III), например, FeCl 3 .

Оранжевые: Бромная вода, cпиртовые и спиртово-водные растворы йода (в зависимости от концентрации от жёлтого до бурого) , дихроматы, например, K 2 Cr 2 O 7

Зеленые: Гидроксокомплексы хрома (III), например, K 3 , соли никеля (II), например NiSO 4 , манганаты, например, K 2 MnO 4

Голубые: Соли меди (II), например СuSO 4

От розового до фиолетового: Перманганаты, например, KMnO 4

От зеленого до синего: Соли хрома (III), например, CrCl 3

Окрашенные осадки:

Желтые: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4 , BaCrO 4 , PbI 2 ,CdS

Бурые: Fe(OH) 3 , MnO 2

Черные, черно-бурые: Сульфиды меди, серебра, железа, свинца

Синие: Cu(OH) 2 , KFе

Зеленые: Cr(OH) 3 – серо-зеленый, Fe(OH) 2 – грязно-зеленый, буреет на воздухе

Другие окрашенные вещества:

Желтые : сера, золото, хроматы

Оранжевые: oксид меди (I) – Cu 2 O, дихроматы

Красные: бром (жидкость), медь (аморфная), фосфор красный, Fe 2 O 3 , CrO 3

Черные: СuO, FeO, CrO

Серые с металлическим блеском: Графит, кристаллический кремний, кристаллический йод (при возгонке – фиолетовые пары), большинство металлов.

Зеленые: Cr 2 O 3 , малахит (CuOH) 2 CO 3 , Mn 2 O 7 (жидкость)

В-третьих, при решении заданий С2 по химии для большей наглядности, можно порекомендовать составлять схемы превращений или последовательность получаемых веществ.

И наконец, для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей.